(資料圖片)
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1、(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。
2、紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色。
3、注意顯色的物質是指示劑。
4、 (2)酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣。
5、只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應,產生氫氣。
6、位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
7、 例如:①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可見,金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
8、 (3)酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水:H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟堿起中和反應生成鹽和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O。
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