酸的化學性質五條_酸的化學性質 全球熱訊

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1、（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。

2、紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。

3、注意顯色的物質是指示劑。

4、 （2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。

5、只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。

6、位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

7、 例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。

8、 （3）酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O。